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Ejemplos de reacciones químicas de equilibrio
Aunque en una reacción química se rompan compuestos químicos y se formen otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.
Práctica de escritura de ecuaciones químicas equilibradas
Como se muestra en la figura 3.7 “Un volcán de dicromato de amonio: Cambio durante una reacción química”, al aplicar una pequeña cantidad de calor a un montón de polvo de dicromato de amonio de color naranja se produce una vigorosa reacción conocida como volcán de dicromato de amonio. Se produce calor, luz y gas mientras se forma un gran montón de óxido de cromo (III) verde y esponjoso. Podemos describir esta reacción con una ecuación químicaExpresión que da las identidades y cantidades de las sustancias en una reacción química. Las fórmulas químicas se utilizan para indicar los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha. Una flecha señala de los reactivos a los productos. una expresión que da las identidades y cantidades de las sustancias en una reacción química. Las fórmulas químicas y otros símbolos se utilizan para indicar el material o los materiales de partida, o reactante(s)El material o los materiales de partida en una reacción química., que por convención se escriben en el lado izquierdo de la ecuación, y el compuesto o los compuestos finales, o producto(s)El compuesto o los compuestos finales producidos en una reacción química., que se escriben a la derecha. Una flecha señala desde el reactivo a los productos:
Calculadora de fórmulas químicas
La única solución matemática de tu ecuación tiene todos los coeficientes a cero, lo que es una solución trivial para toda ecuación química. Por ejemplo, C → N2 no tiene solución porque la única solución es 0C → 0N2.
Existen múltiples soluciones para tu ecuación que no son simplemente múltiplos de otra. Tu ecuación puede considerarse como dos o más ecuaciones independientes sumadas. Por ejemplo, H + O → H2 + O2 no tiene una solución única porque dos soluciones son 2H + 4O → H2 + 2O2 y 6H + 2O → 3H2 + O2, que no son múltiplos entre sí. Además, la ecuación se puede separar como H → H2 y O → O2, cada una de las cuales sí tiene una solución única.
Tu ecuación utilizó números demasiado grandes, o un término tiene un elemento que aparece demasiadas veces, o el cálculo interno utilizó números demasiado grandes. No espero que este error se produzca en las fórmulas químicas del mundo real, sólo en las deliberadamente inventadas. No hay una solución; el código tendría que ser reescrito para usar bigints.
Nota: Para simplificar la implementación, si la ecuación se equilibra con éxito pero uno o más términos tienen un coeficiente negativo, el programa no considera este resultado como una condición de error. En este caso, cada término que tiene un coeficiente negativo debe ser puesto en el otro lado de la ecuación, y su nuevo coeficiente debe ser el valor absoluto del coeficiente negativo.
Cómo equilibrar las ecuaciones químicas
Una ecuación química es una descripción escrita de lo que ocurre en una reacción química. Los materiales de partida, llamados reactivos, aparecen en el lado izquierdo de la ecuación. A continuación viene una flecha que indica la dirección de la reacción. En el lado derecho de la reacción se enumeran las sustancias que se obtienen, llamadas productos.
Una ecuación química equilibrada indica las cantidades de reactivos y productos necesarias para satisfacer la ley de conservación de la masa. Básicamente, esto significa que hay el mismo número de cada tipo de átomos en el lado izquierdo de la ecuación que en el derecho. Parece que debería ser sencillo equilibrar las ecuaciones, pero es una habilidad que requiere práctica. Así que, aunque te sientas como un tonto, ¡no lo eres! Este es el proceso que debes seguir, paso a paso, para equilibrar ecuaciones. Puedes aplicar estos mismos pasos para equilibrar cualquier ecuación química desequilibrada…
El primer paso es escribir la ecuación química desequilibrada. Si tienes suerte, te la darán. Si te dicen que equilibres una ecuación química y sólo te dan los nombres de los productos y reactivos, tendrás que buscarlos o aplicar las reglas de denominación de los compuestos para determinar sus fórmulas.
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Bienvenid@, soy Patricia Gómez y te invito a leer mi blog de interés.
