Contenidos
- Por qué equilibramos las ecuaciones químicas quizlet
- ¿Qué se puede ajustar en una ecuación química?
- ¿Por qué es importante equilibrar una reacción química?
- ¿Cuál de los siguientes elementos debe ajustarse para equilibrar correctamente una ecuación química?
- Cómo equilibrar ecuaciones químicas
- ¿Por qué ajustamos los coeficientes y no los subíndices?
- ¿Cuál es la secuencia correcta de una ecuación química?
- ¿Cuál es la fórmula de la ecuación química?
- Tipos de reacciones químicas
- ¿Qué se conserva cuando se produce una reacción química?
- ¿Cuál es la diferencia entre un subíndice y un coeficiente?
- ¿Cuáles son los 3 tipos de pruebas físicas que indican una reacción química?
- Ecuaciones de equilibrio
Por qué equilibramos las ecuaciones químicas quizlet
301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional
303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas
304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición
¿Qué se puede ajustar en una ecuación química?
1: Equilibrar ecuaciones. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes.
¿Por qué es importante equilibrar una reacción química?
En las reacciones químicas, los enlaces entre los átomos de los reactivos se reordenan para formar nuevos compuestos, pero ninguno de los átomos desaparece ni se forman otros nuevos. En consecuencia, las ecuaciones químicas deben estar equilibradas, lo que significa que el número y los tipos de átomos deben ser los mismos a ambos lados de la flecha de reacción.
¿Cuál de los siguientes elementos debe ajustarse para equilibrar correctamente una ecuación química?
Equilibrio de ecuaciones químicas
Para que los dos lados estén equilibrados, tenemos que poner un poco más de masa en el lado izquierdo hasta que tengan la misma masa. Según la ley de conservación de la masa, cuando se produce una reacción química, la masa de los productos debe ser igual a la de los reactivos.
Cómo equilibrar ecuaciones químicas
Solución y respuesta del expertoRespuesta al problema 11SSC No, el ajuste del subíndice no es posible al equilibrar una reacción química. Explicación de la solución El subíndice en la fórmula del compuesto químico representa el número de átomos en la molécula. Al cambiar los subíndices se altera la proporción de átomos en la molécula y se obtiene una molécula diferente. Por lo tanto, el cambio de subíndice al equilibrar una reacción química es un método incorrecto.
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¿Por qué ajustamos los coeficientes y no los subíndices?
Cuando cambias los coeficientes, sólo estás cambiando el número de moléculas de esa sustancia en particular. … porque cambiar los subíndices significaría que estás cambiando la composición básica de la sustancia.
¿Cuál es la secuencia correcta de una ecuación química?
Una ecuación química muestra el (los) compuesto(s) inicial(es) -los reactivos- a la izquierda y el (los) compuesto(s) final(es) -los productos- a la derecha, separados por una flecha. En una ecuación química equilibrada, el número de átomos de cada elemento y la carga total son iguales en ambos lados de la ecuación.
¿Cuál es la fórmula de la ecuación química?
Una ecuación química está formada por las fórmulas químicas de los reactivos (a la izquierda) y de los productos (a la derecha). Ambas están separadas por un símbolo de flecha (“→”, que suele leerse en voz alta como “yields”). La fórmula química de cada sustancia está separada de las demás por un signo de suma.
Tipos de reacciones químicas
Aunque en una reacción química se rompen compuestos químicos y se forman otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.
¿Qué se conserva cuando se produce una reacción química?
La materia no puede crearse ni destruirse en las reacciones químicas. Esta es la ley de conservación de la masa. En toda reacción química, la misma masa de materia debe acabar en los productos que en los reactivos. Las ecuaciones químicas equilibradas muestran que la masa se conserva en las reacciones químicas.
¿Cuál es la diferencia entre un subíndice y un coeficiente?
El subíndice es la cantidad de átomos del elemento en esa molécula. El coeficiente indica la cantidad de esa molécula.
¿Cuáles son los 3 tipos de pruebas físicas que indican una reacción química?
Un cambio de color, la formación de un precipitado o un gas, o los cambios de temperatura son las evidencias de una reacción química.
Ecuaciones de equilibrio
¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre cambios químicos? La ley de conservación de la masa dice que “los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química”. Por tanto, después de una reacción está presente el mismo conjunto de átomos que antes de la misma. Los cambios que se producen durante una reacción sólo implican la reordenación de los átomos. En esta sección hablaremos de la estequiometría (la “medida de los elementos”).
Como se muestra en la Figura \N(\PageIndex{1}), al aplicar una pequeña cantidad de calor a un montón de polvo de dicromato de amonio de color naranja, se produce una vigorosa reacción conocida como el volcán de dicromato de amonio. Se produce calor, luz y gas mientras se forma un gran montón de óxido de cromo (III) verde y esponjoso. Esta reacción se describe con una ecuación química, una expresión que da las identidades y cantidades de las sustancias en una reacción química.
Figura \N(\NIndiceDePágina{1}): Un volcán de dicromato de amonio: Cambio durante una reacción química. El material de partida es dicromato de amonio sólido. Una reacción química lo transforma en óxido de cromo (III) sólido, representado mostrando una parte de su estructura encadenada, gas nitrógeno y vapor de agua (además, se libera energía en forma de calor y luz). Durante la reacción, la distribución de los átomos cambia, pero el número de átomos de cada elemento no cambia. Como el número de cada tipo de átomo es el mismo en los reactivos y en los productos, la ecuación química está equilibrada. (CC BY-SA 3.0; Mikk Mihkel Vaabel vía Wikipedia). Vea el vídeo aquí: www.youtube.com/watch?v=CW4hN0dYnkM
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Bienvenid@, soy Patricia Gómez y te invito a leer mi blog de interés.
