▷ Como ajustar una reaccion quimica | Actualizado octubre 2024

Como ajustar una reaccion quimica del momento

ecuación química desequilibrada

Aunque en una reacción química se rompan compuestos químicos y se formen otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.

Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.

Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.

50 ejemplos de ecuaciones químicas desequilibradas con respuestas

Una ecuación química es una descripción escrita de lo que ocurre en una reacción química. Los materiales de partida, llamados reactivos, se enumeran en el lado izquierdo de la ecuación. A continuación viene una flecha que indica la dirección de la reacción. En el lado derecho de la reacción se enumeran las sustancias que se obtienen, llamadas productos.

Una ecuación química equilibrada indica las cantidades de reactivos y productos necesarias para satisfacer la ley de conservación de la masa. Básicamente, esto significa que hay el mismo número de cada tipo de átomos en el lado izquierdo de la ecuación que en el derecho. Parece que debería ser sencillo equilibrar las ecuaciones, pero es una habilidad que requiere práctica. Así que, aunque te sientas como un tonto, ¡no lo eres! Este es el proceso que debes seguir, paso a paso, para equilibrar ecuaciones. Puedes aplicar estos mismos pasos para equilibrar cualquier ecuación química desequilibrada…

El primer paso es escribir la ecuación química desequilibrada. Si tienes suerte, te la darán. Si te dicen que equilibres una ecuación química y sólo te dan los nombres de los productos y reactivos, tendrás que buscarlos o aplicar las reglas de denominación de los compuestos para determinar sus fórmulas.

reacción química

Una reacción química es un proceso que conduce a la transformación química de un conjunto de sustancias químicas en otro[1]. Clásicamente, las reacciones químicas abarcan cambios que sólo implican las posiciones de los electrones en la formación y ruptura de enlaces químicos entre átomos, sin cambios en los núcleos (sin cambios en los elementos presentes), y a menudo pueden describirse mediante una ecuación química. La química nuclear es una subdisciplina de la química que se ocupa de las reacciones químicas de elementos inestables y radiactivos en las que pueden producirse cambios tanto electrónicos como nucleares.

La sustancia (o sustancias) que participan inicialmente en una reacción química se denominan reactivos. Las reacciones químicas suelen caracterizarse por un cambio químico y dan lugar a uno o varios productos, que suelen tener propiedades diferentes a las de los reactantes. Las reacciones suelen consistir en una secuencia de subpasos individuales, las llamadas reacciones elementales, y la información sobre el curso de acción preciso forma parte del mecanismo de reacción. Las reacciones químicas se describen con ecuaciones químicas, que presentan simbólicamente los materiales de partida, los productos finales y, a veces, los productos intermedios y las condiciones de reacción.