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Cómo escribir ecuaciones químicas
Para que una reacción química sea correcta, tiene que cumplir algo llamado Ley de Conservación de la Masa, que establece que la masa no puede crearse ni destruirse durante una reacción química. Esto significa que cada lado de la ecuación química debe tener la misma cantidad de masa, porque la cantidad de masa no puede cambiarse.
A continuación, hay que determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la ecuación. Puedes hacerlo mirando los subíndices o los coeficientes. Si no hay subíndice o coeficiente, entonces sólo tienes un átomo de algo.
Un coeficiente es un multiplicador de números enteros. Para equilibrar una ecuación química, se suman estos multiplicadores de números enteros (coeficientes) para asegurarse de que hay el mismo número de átomos en cada lado de la flecha.
Hay que recordar algo importante sobre los coeficientes: se aplican a cada parte de un producto. Por ejemplo, tomemos la ecuación química del agua H2O. Si añades un coeficiente para que sea 2H2O, el coeficiente se multiplica por todos los elementos presentes. Así, 2H2O significa que tienes cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. No se multiplica sólo por el primer elemento presente.
Calculadora de reacciones químicas
Aunque durante una reacción química se rompen compuestos químicos y se forman otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.
Calculadora de ecuaciones químicas
Una ecuación química es una descripción escrita de lo que ocurre en una reacción química. Los materiales de partida, llamados reactivos, aparecen en el lado izquierdo de la ecuación. A continuación viene una flecha que indica la dirección de la reacción. En el lado derecho de la reacción se enumeran las sustancias que se obtienen, llamadas productos.
Una ecuación química equilibrada indica las cantidades de reactivos y productos necesarias para satisfacer la ley de conservación de la masa. Básicamente, esto significa que hay el mismo número de cada tipo de átomos en el lado izquierdo de la ecuación que en el derecho. Parece que debería ser sencillo equilibrar las ecuaciones, pero es una habilidad que requiere práctica. Así que, aunque te sientas como un tonto, ¡no lo eres! Este es el proceso que debes seguir, paso a paso, para equilibrar ecuaciones. Puedes aplicar estos mismos pasos para equilibrar cualquier ecuación química desequilibrada…
El primer paso es escribir la ecuación química desequilibrada. Si tienes suerte, te la darán. Si te dicen que equilibres una ecuación química y sólo te dan los nombres de los productos y reactivos, tendrás que buscarlos o aplicar las reglas de denominación de los compuestos para determinar sus fórmulas.
Equilibrador de ecuaciones químicas
La única solución matemática de su ecuación tiene todos los coeficientes a cero, lo que es una solución trivial para toda ecuación química. Por ejemplo, C → N2 no tiene solución porque la única solución es 0C → 0N2.
Existen múltiples soluciones para tu ecuación que no son simplemente múltiplos de otra. Tu ecuación puede considerarse como dos o más ecuaciones independientes sumadas. Por ejemplo, H + O → H2 + O2 no tiene una solución única porque dos soluciones son 2H + 4O → H2 + 2O2 y 6H + 2O → 3H2 + O2, que no son múltiplos entre sí. Además, la ecuación se puede separar como H → H2 y O → O2, cada una de las cuales sí tiene una solución única.
Tu ecuación utilizó números demasiado grandes, o un término tiene un elemento que aparece demasiadas veces, o el cálculo interno utilizó números demasiado grandes. No espero que este error se produzca en las fórmulas químicas del mundo real, sólo en las deliberadamente inventadas. No hay una solución; el código tendría que ser reescrito para usar bigints.
Nota: Para simplificar la implementación, si la ecuación se equilibra con éxito pero uno o más términos tienen un coeficiente negativo, el programa no considera este resultado como una condición de error. En este caso, cada término que tiene un coeficiente negativo debe ser puesto en el otro lado de la ecuación, y su nuevo coeficiente debe ser el valor absoluto del coeficiente negativo.
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Bienvenid@, soy Patricia Gómez y te invito a leer mi blog de interés.
