Historia de la tabla periodica
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La tabla periódica moderna organiza los elementos conocidos de varias maneras: los enumera por orden de patrones de peso atómico, configuración electrónica, reactividad y electronegatividad. Es un método tan bueno para organizar y presentar los elementos conocidos que se ha utilizado para predecir con éxito la existencia de ciertos elementos. Hoy en día, no sólo la aplican los químicos, sino también todas las ciencias afines para comprender las propiedades y la reactividad de los átomos y las moléculas. La tabla tiene un origen reconocible en el siglo XVII y se basa en los conocimientos y la experiencia de la época medieval y de épocas anteriores.
Breve historia de la tabla periódica – YouTube: Desde los antiguos filósofos griegos hasta Dmitri Mendeléyev, el profesor Davis describe cómo ha cambiado a lo largo de los tiempos la comprensión de los elementos por parte de la humanidad y la forma de catalogarlos.
La teoría atómica se remonta a los antiguos filósofos griegos y del Egipto helenístico. Estos teorizaron que todas las sustancias estaban formadas por bloques fundamentales; sin embargo, la naturaleza de esos bloques fue objeto de un intenso debate.
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Antoine Lavoisier, ahora conocido como el «padre de la química moderna», publica una lista de 33 elementos o «sustancias simples», como él las llama. Aunque su lista incluye cosas como el calor y la luz, supone un gran cambio con respecto a las ideas anteriores sobre los elementos. Para Lavoisier, un elemento representa la etapa final de la descomposición química. Este punto de vista se aleja de las nociones metafísicas anteriores sobre la naturaleza de los elementos y hace hincapié en lo que se puede observar y medir.
John Dalton, profesor de Manchester y cuáquero, recupera la teoría atómica de los antiguos filósofos griegos y la hace cuantitativa. Dalton también proporciona una nueva lista de elementos, pero la suya incluye los pesos relativos de los átomos de cada elemento en comparación con un átomo de hidrógeno, al que se le asigna un peso de una unidad. Este desarrollo proporciona una base a partir de la cual otros químicos pueden empezar a discernir las relaciones entre los diferentes elementos y es un paso esencial en el desarrollo de la tabla periódica.
Durante un periodo de unos cinco años, varios científicos desarrollan de forma independiente importantes precursores de la tabla periódica. El primero es el geólogo francés Alexandre-Emile Béguyer De Chancourtois, que organiza los elementos en una línea en orden de peso atómico creciente. A continuación, esta línea se dispone de forma helicoidal alrededor de un cilindro metálico, de modo que los elementos similares caen a lo largo de líneas verticales trazadas a lo largo del cilindro. Poco después, John Alexander Reina Newlands y William Odling, trabajando de forma independiente en Inglaterra, publican tablas periódicas bidimensionales, al igual que Gustavus Heinrichs, un exiliado danés que trabaja en Estados Unidos. Ninguno de estos sistemas recibe mucho crédito por diversas razones tanto científicas como sociológicas.
Dmitri mendeleev
La tabla periódica de los elementos es algo habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir las reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.
Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.
El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.
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Los químicos siempre han buscado formas de ordenar los elementos para reflejar las similitudes entre sus propiedades. La tabla periódica moderna enumera los elementos en orden creciente de número atómico (el número de protones en el núcleo de un átomo). Sin embargo, históricamente los científicos utilizaban las masas atómicas relativas para organizar los elementos. Esto se debía principalmente a que no se había desarrollado la idea de que los átomos estaban formados por partículas subatómicas más pequeñas (protones, neutrones y electrones). Sin embargo, la base de la tabla periódica moderna estaba bien establecida e incluso se utilizaba para predecir las propiedades de elementos aún no descubiertos mucho antes de que se desarrollara el concepto de número atómico.
Si se pregunta a la mayoría de los químicos quién descubrió la tabla periódica, es casi seguro que la respuesta sea Dmitri Mendeléyev. Es cierto que Mendeléyev fue el primero en publicar una versión de la tabla que hoy reconoceríamos, pero ¿merece todo el mérito?
Hasta que no se dispuso de una lista más precisa de la masa atómica de los elementos en una conferencia celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860, no se produjeron verdaderos avances hacia el descubrimiento de la tabla periódica moderna.
Bienvenid@, soy Patricia Gómez y te invito a leer mi blog de interés.
