▷ I elemento de la tabla periodica | Actualizado julio 2024

configuración de los electrones

En este capítulo presentamos algunos datos sobre los elementos químicos. La tabla periódica, presentada en el capítulo 3 “Átomos, moléculas e iones”, enumera todos los elementos químicos conocidos, ordenados por número atómico (es decir, el número de protones en el núcleo). La tabla periódica es posiblemente la mejor herramienta de toda la ciencia; ninguna otra rama de la ciencia puede resumir sus componentes fundamentales de forma tan concisa y útil. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos se conocen o se comprenden en función de su posición en la tabla periódica. Existen tablas periódicas con una serie de propiedades químicas y físicas que figuran en la casilla de cada elemento. Lo que sigue es una versión más compleja de la tabla periódica que la presentada en el capítulo 3 “Átomos, moléculas e iones”. Internet es un buen lugar para encontrar tablas periódicas que contengan información adicional.

Un elemento de la mayoría de las tablas periódicas es la masa atómica de cada elemento. Para muchas aplicaciones, sólo son necesarios uno o dos decimales para la masa atómica. Sin embargo, algunas aplicaciones (especialmente la química nuclear; véase el capítulo 15 “Química nuclear”) requieren más decimales. Las masas atómicas de la Tabla 17.1 “Los elementos básicos de la Tabla Periódica” representan el número de decimales reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, el organismo mundial que desarrolla los estándares para la química. Las masas atómicas de algunos elementos se conocen con gran precisión, con un gran número de decimales. Las masas atómicas de otros elementos, especialmente los radiactivos, no se conocen con tanta precisión. Algunos elementos, como el litio, pueden tener masas atómicas diferentes en función del aislamiento de sus isótopos.

isótopos

Los elementos se organizan en bloques según el tipo de orbital en el que se encuentran los electrones exteriores. Estos bloques reciben el nombre de los espectros característicos que producen: agudo (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).

La masa de un átomo en relación con la del carbono-12. Es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Cuando existe más de un isótopo, el valor dado es la media ponderada de la abundancia.

La imagen es de una lente de cámara. El lantano se añade al vidrio utilizado en algunas lentes de cámara para mejorar la claridad de las imágenes que puede producir. Las llamas del fondo reflejan la facilidad con la que el elemento arde cuando se enciende.

El lantano metálico no tiene usos comerciales. Sin embargo, sus aleaciones tienen diversos usos. Una aleación de lantano y níquel se utiliza para almacenar gas de hidrógeno para su uso en vehículos impulsados por hidrógeno. El lantano también se encuentra en el ánodo de las baterías de níquel-hidruro metálico utilizadas en los coches híbridos. El lantano es un componente importante de la aleación de mischmetal (alrededor del 20%). El uso más conocido de esta aleación es el de las “piedras” para encendedores. Los compuestos de “tierras raras” que contienen lantano se utilizan mucho en aplicaciones de iluminación de carbono, como la iluminación de estudios y la proyección de cine. El óxido de lantano (III) se utiliza en la fabricación de vidrios ópticos especiales, ya que mejora las propiedades ópticas y la resistencia a los álcalis del vidrio. Las sales de lantano se utilizan en los catalizadores para el refinado del petróleo. El ion La3+ se utiliza como trazador biológico del Ca2+, y se ha probado el uso del lantano radiactivo en el tratamiento del cáncer.

tabla periódica pdf

El símbolo utilizado aquí es el carácter kanji japonés “hon”. Significa “origen”. El nombre del indio se debe a la línea brillante del índigo en su espectro. Los japoneses descubrieron que el algodón era un tejido difícil de teñir, excepto con índigo. Por ello, el tinte índigo se utilizó ampliamente para teñir el algodón durante el periodo Edo (1603-1867).

La mayor parte del indio se utiliza para fabricar óxido de indio y estaño (ITO), que es una parte importante de las pantallas táctiles, los televisores de pantalla plana y los paneles solares. El nitruro, el fosfuro y el antimonuro de indio son semiconductores que se utilizan en transistores y microchips. El indio metálico se adhiere al vidrio y puede utilizarse para dar un acabado de espejo a las ventanas de los edificios altos y como película protectora en las gafas de los soldadores. También se ha utilizado para recubrir los cojinetes de bolas de los coches de carreras de Fórmula 1 debido a su baja fricción. Se ha utilizado una aleación de indio para los sistemas de aspersión contra incendios en tiendas y almacenes debido a su bajo punto de fusión.