▷ Origen de la tabla periodica | Actualizado julio 2024

Cuántos elementos hay en la tabla periódica

La tabla periódica es una ordenación de los elementos químicos, estructurada por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. En la forma básica, los elementos se presentan en orden de número atómico creciente, en la secuencia de lectura. A continuación, se crean filas y columnas iniciando nuevas filas e insertando celdas en blanco, de modo que las filas (períodos) y las columnas (grupos) muestran elementos con propiedades recurrentes (denominadas periodicidad). Por ejemplo, todos los elementos del grupo (columna) 18 son gases nobles que apenas tienen reacción química.
La historia de la tabla periódica es también la historia del descubrimiento de los elementos químicos. La primera persona de la que se tiene constancia que descubrió un nuevo elemento fue Hennig Brand, un comerciante alemán en bancarrota. Brand trató de descubrir la piedra filosofal, un objeto mítico que supuestamente convertía los metales comunes baratos en oro. En 1669 (o más tarde), sus experimentos con orina humana destilada dieron como resultado la producción de una sustancia blanca y brillante, a la que llamó “fuego frío” (kaltes Feuer)[4]. Mantuvo su descubrimiento en secreto hasta 1680, cuando el químico anglo-irlandés[5] Robert Boyle redescubrió el fósforo y publicó sus hallazgos. El descubrimiento del fósforo contribuyó a plantear la cuestión de qué significaba que una sustancia fuera un elemento.

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La tabla periódica es una ordenación tabular de los elementos químicos por número atómico creciente que muestra los elementos para que se puedan ver las tendencias de sus propiedades. La invención de la tabla periódica (1869) se atribuye sobre todo al científico ruso Dmitri Mendeléyev. La tabla moderna se deriva de la tabla periódica de Mendeléyev, pero con una importante diferencia. La tabla de Mendeléyev ordenaba los elementos según su peso atómico creciente en lugar de su número atómico. Sin embargo, su tabla ilustraba tendencias recurrentes o periodicidad en las propiedades de los elementos.
La tabla periódica tiene siete filas, que se denominan períodos. El número atómico de los elementos aumenta moviéndose de izquierda a derecha a través de un período. Los elementos situados en el lado izquierdo de un período son metales, mientras que los situados en el lado derecho son no metales. Al descender un período en la tabla se añade una nueva capa de electrones.
Las columnas de elementos se denominan grupos o familias. Los grupos están numerados del 1 (los metales alcalinos) al 18 (los gases nobles). Los elementos de un grupo comparten una configuración de electrones de valencia. Los elementos de un grupo muestran un patrón con respecto al radio atómico, la electronegatividad y la energía de ionización. El radio atómico aumenta al descender en un grupo, ya que los elementos sucesivos ganan un nivel de energía de electrones. La electronegatividad disminuye al descender en un grupo, ya que la adición de una capa de electrones aleja los electrones de valencia del núcleo. Al descender en un grupo, los elementos tienen energías de ionización sucesivamente más bajas porque es más fácil retirar un electrón de la capa más externa.

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Los químicos siempre han buscado formas de ordenar los elementos para reflejar las similitudes entre sus propiedades. La tabla periódica moderna enumera los elementos en orden creciente de número atómico (el número de protones en el núcleo de un átomo). Sin embargo, históricamente los científicos utilizaban las masas atómicas relativas para organizar los elementos. Esto se debía principalmente a que no se había desarrollado la idea de que los átomos estaban formados por partículas subatómicas más pequeñas (protones, neutrones y electrones). Sin embargo, la base de la tabla periódica moderna estaba bien establecida e incluso se utilizaba para predecir las propiedades de elementos aún no descubiertos mucho antes de que se desarrollara el concepto de número atómico.
Si se pregunta a la mayoría de los químicos quién descubrió la tabla periódica, es casi seguro que la respuesta sea Dmitri Mendeléyev. Es cierto que Mendeléyev fue el primero en publicar una versión de la tabla que hoy reconoceríamos, pero ¿merece todo el mérito?
Hasta que no se dispuso de una lista más precisa de la masa atómica de los elementos en una conferencia celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860, no se produjeron verdaderos avances hacia el descubrimiento de la tabla periódica moderna.

Silicio

La tabla periódica de los elementos es una imagen habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.
Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.
El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.