▷ Porque el agua es liquida | Actualizado junio 2024

¿por qué el agua es líquida a temperatura ambiente?

Probablemente usted da por sentado que el agua es algo muy común, pero el agua es una sustancia muy poco común. Su propiedad más espectacular es que el hielo flota en el agua. Probablemente pienses que eso no es gran cosa, pero el agua es casi la única sustancia del universo en la que el sólido flota en el líquido. El agua también es muy inusual en otros aspectos. Por ejemplo, la capacidad térmica del agua es mayor que la de casi cualquier otra sustancia. La capacidad térmica de una sustancia es la cantidad de calor que hay que añadir a una masa de material para aumentar su temperatura en una cantidad determinada. La capacidad térmica del agua es más del doble de la capacidad térmica de los materiales minerales y rocosos naturales. Esto tiende a igualar las diferencias de temperatura en la Tierra, del día a la noche y del verano al invierno. El agua es también el mejor disolvente para todo. En el agua se disuelven más sustancias sólidas que en cualquier otro líquido.

El agua está formada por moléculas con la composición H2O (dos pequeños átomos de hidrógeno y un átomo mayor de oxígeno). Los dos átomos de hidrógeno están fuertemente unidos al átomo de oxígeno. Los tres átomos no están dispuestos en línea recta, sino que forman un ángulo. Los electrones que orbitan alrededor de los tres átomos son atraídos con más fuerza por el átomo de oxígeno que por los de hidrógeno. Los electrones tienen una carga eléctrica negativa. Esto hace que el “lado” del oxígeno de la molécula de agua tenga una carga eléctrica ligeramente negativa. El “lado” del hidrógeno de la molécula de agua tiene una carga eléctrica ligeramente positiva. Las moléculas de este tipo, con un lado positivo y otro negativo, se denominan moléculas polares.

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Por qué el agua es un líquido y no un gas

Hidróxido de hidrógeno (HH o HOH), óxido de hidrógeno, monóxido de dihidrógeno (DHMO) (nombre sistemático[1]), óxido de dihidrógeno, ácido hídrico, ácido hidróxico, hidrol,[2] μ-oxido dihidrógeno, κ1-hidroxilo hidrógeno(0)

El agua (H2O) es un compuesto inorgánico polar que, a temperatura ambiente, es un líquido insípido e inodoro, casi incoloro, aparte de un matiz azul inherente. Es, con diferencia, el compuesto químico más estudiado[18] y se describe como el “disolvente universal”[19] y el “disolvente de la vida”[20] Es la sustancia más abundante en la superficie de la Tierra[21] y la única sustancia común que existe como sólido, líquido y gas en la superficie terrestre[22] También es la tercera molécula más abundante del universo (por detrás del hidrógeno molecular y el monóxido de carbono)[21].

Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí y son fuertemente polares. Esta polaridad le permite disociar los iones de las sales y unirse a otras sustancias polares como los alcoholes y los ácidos, disolviéndolos. Su enlace de hidrógeno es la causa de sus muchas propiedades únicas, como tener una forma sólida menos densa que su forma líquida,[c] un punto de ebullición relativamente alto, de 100 °C, para su masa molar, y una alta capacidad calorífica.

Las moléculas que temen al agua se llaman

El agua es el compuesto más abundante en la superficie de la Tierra. En la naturaleza, el agua existe en estado líquido, sólido y gaseoso. Se encuentra en equilibrio dinámico entre los estados líquido y gaseoso a 0 grados Celsius y 1 atm de presión. A temperatura ambiente (aproximadamente 25 grados Celsius), es un líquido insípido, inodoro e incoloro. Muchas sustancias se disuelven en el agua, por lo que se la conoce como el disolvente universal.

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La fase sólida del agua se conoce como hielo y suele adoptar la estructura de cristales duros y amalgamados, como los cubitos de hielo, o de cristales granulares vagamente acumulados, como la nieve. A diferencia de la mayoría de las sustancias, la forma sólida del agua (hielo) es menos densa que su forma líquida, como resultado de la naturaleza de su empaquetamiento hexagonal dentro de su estructura cristalina. Este entramado contiene más espacio que cuando las moléculas están en estado líquido.

La estructura hexagonal del hielo: El hielo, como sólido inorgánico cristalino con una estructura ordenada, se considera un mineral. Posee una estructura cristalina regular basada en la estructura molecular del agua, que consiste en un único átomo de oxígeno unido covalentemente a dos átomos de hidrógeno: H-O-H.

Tensión superficial

¿Ha sido lo suficientemente conciso? Bueno, aquí voy a ampliar la respuesta. El agua es una molécula muy inusual. Es MUY pequeña y tiene una masa molecular muy baja. Sin embargo, existe como líquido a temperatura ambiente. ¿Por qué? Porque el enlace de hidrógeno existe ENTRE las moléculas de agua, y esto actúa como una potente fuerza intermolecular.

Y la propensión al enlace de hidrógeno es el resultado de la polaridad de la molécula de agua, que podríamos representar como #””^(delta+)H-stackrel(delta-)O-H^(delta+)# – en solución estos dipolos se alinean adecuadamente, y esto es una potente fuerza intermolecular.