▷ Segundo elemento de la tabla periodica

Hidrógeno

El helio es el segundo elemento de la tabla periódica, con número atómico 2 y símbolo de elemento He. Es el gas noble más ligero. Aquí hay diez datos rápidos sobre el elemento helio. Consulte la lista completa del helio si desea conocer más datos sobre el elemento.

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Carbono

La siguiente tabla indica el nombre, el número atómico, la configuración electrónica del átomo, la energía de primera y segunda ionización, el punto de fusión, la densidad y la electronegatividad de los elementos del grupo 1 (metales alcalinos).

Esto es aún más fácil de ver si utilizamos una descripción abreviada de la configuración electrónica de cada átomo en la que los electrones que forman parte de una configuración electrónica de un gas noble (grupo 18) se representan entre corchetes seguidos del número de electrones de la capa de valencia.

Y, el ion cargado positivamente (catión) formado tendría la misma configuración electrónica que un elemento del grupo 18 (Gas Noble), decimos que el catión es isoelectrónico con el Gas Noble, como se muestra a continuación:

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Nótese que la segunda ionización disminuye hacia abajo en el grupo, al igual que la primera energía de ionización, pero, los valores de la segunda energía de ionización son mucho, mucho, mayores que los valores de la primera energía de ionización.

Es aproximadamente 10 veces más difícil eliminar un electrón del ion M+(g) que eliminar un electrón del M(g), lo que demuestra la estabilidad de la configuración electrónica del ion M+(g).

Berilio

La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de (los) elementos químicos, es una representación tabular de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y generalmente se considera un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica de sus números atómicos.

La tabla está dividida en cuatro áreas aproximadamente rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas, grupos. Los elementos de un mismo grupo de columnas de la tabla periódica presentan características químicas similares. En la tabla periódica se observan tendencias: el carácter no metálico (que mantiene sus propios electrones) aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo a arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (que cede electrones a otros átomos) aumenta en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.