▷ Simbolo quimico del potasio | Actualizado julio 2024

tabla periódica del potasio

Elemento químico, símbolo K y número atómico 19Potasio, 19KPerlas de potasio (en aceite de parafina, ~5 mm cada una)PotasioPronunciación/pəˈtæsiəm/ (pə-TASS-ee-əm)Aparienciagrisáceo puroPeso atómico estándar Ar, std(K)39,0983(1)[1]El potasio en la tabla periódica

El potasio es un elemento químico de símbolo K (del neolatino kalium) y número atómico 19. El potasio es un metal de color blanco plateado lo suficientemente blando como para cortarlo con un cuchillo con poca fuerza.[5] El metal potasio reacciona rápidamente con el oxígeno atmosférico para formar peróxido de potasio blanco y escamoso en sólo unos segundos de exposición. Se aisló por primera vez a partir de la potasa, las cenizas de las plantas, de donde deriva su nombre. En la tabla periódica, el potasio es uno de los metales alcalinos, todos los cuales tienen un único electrón de valencia en la capa externa de electrones, que se desprende fácilmente para crear un ion con carga positiva, un catión, que se combina con aniones para formar sales. En la naturaleza, el potasio sólo se presenta en forma de sales iónicas. El potasio elemental reacciona vigorosamente con el agua, generando suficiente calor para encender el hidrógeno emitido en la reacción, y ardiendo con una llama de color lila. Se encuentra disuelto en el agua de mar (que tiene un 0,04% de potasio en peso[6][7]), y está presente en muchos minerales como la ortoclasa, un componente común de los granitos y otras rocas ígneas[8].

símbolo del carbono

El potasio (pronunciación poh-TASS-ee-em [2]), representado por el símbolo químico o fórmula K [1], es un elemento blando perteneciente a la familia de los metales alcalinos [3] que se puede cortar fácilmente [11]. El K natural es una mezcla de 3 isótopos con números de masa 39, 40 y 41 [1, 3]. Además, tiene 20 isótopos sintéticos y radiactivos con vidas medias conocidas [3]. Aunque tiene una superficie brillante, se empaña fácilmente debido a la reacción con la humedad y el oxígeno. Reacciona rápidamente con el agua, los halógenos, los ácidos y las bases [11].

Siendo el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, constituye el 2,4% de la misma en masa. La mayoría de los minerales de potasio se encuentran en las rocas ígneas. Sin embargo, el K que contienen es difícil de extraer. Otros minerales, como la silvinita, la silvita y la carnalita, que se encuentran en los depósitos formados por la evaporación de antiguos lagos y mares, ceden el elemento con mayor facilidad. Los océanos son una importante fuente de sales de potasio. Cada año se extraen unos 35 millones de toneladas mediante la minería [1].

cloruro de potasio

El potasio es el principal ión intracelular para todos los tipos de células, al tiempo que desempeña un papel importante en el mantenimiento del equilibrio de fluidos y electrolitos[1][2] El potasio es necesario para el funcionamiento de todas las células vivas, por lo que está presente en todos los tejidos vegetales y animales. Se encuentra en concentraciones especialmente altas dentro de las células vegetales y, en una dieta mixta, está más concentrado en las frutas. La alta concentración de potasio en las plantas, asociada a cantidades comparativamente muy bajas de sodio en las mismas, dio lugar históricamente a que el potasio se aislara por primera vez de las cenizas de las plantas (potasa), lo que a su vez dio al elemento su nombre moderno. La alta concentración de potasio en las plantas hace que la producción de cultivos pesados agote rápidamente los suelos de potasio, y los fertilizantes agrícolas consumen el 93% de la producción química de potasio de la economía mundial moderna.

Las funciones del potasio y del sodio en los organismos vivos son muy diferentes. Los animales, en particular, emplean el sodio y el potasio de forma diferenciada para generar potenciales eléctricos en las células animales, especialmente en el tejido nervioso. El agotamiento del potasio en los animales, incluidos los seres humanos, provoca diversas disfunciones neurológicas. Las concentraciones características de potasio en los organismos modelo son 30-300mM en E. coli, 300mM en la levadura en ciernes, 100mM en la célula de mamífero y 4mM en el plasma sanguíneo[3].

propiedades químicas del potasio

El potasio-40 es un raro ejemplo de isótopo que experimenta ambos tipos de desintegración beta. En aproximadamente el 89,28% de los casos, decae a calcio-40 (40Ca) con la emisión de una partícula beta (β-, un electrón) con una energía máxima de 1,31 MeV y un antineutrino. En aproximadamente el 10,72% de los casos, decae a argón-40 (40Ar) por captura de electrones (CE), con la emisión de un neutrino y luego de un rayo gamma de 1,460 MeV[1] La desintegración radiactiva de este isótopo en particular explica la gran abundancia de argón (casi el 1%) en la atmósfera terrestre, así como la prevalencia del 40Ar sobre otros isótopos. Muy raramente (0,001% de los eventos), decae a 40Ar emitiendo un positrón (β+) y un neutrino[2].

El potasio-40 es especialmente importante en la datación por argón-potasio (K-Ar). El argón es un gas que normalmente no se combina con otros elementos. Por lo tanto, cuando se forma un mineral -ya sea a partir de roca fundida o de sustancias disueltas en agua- inicialmente no tendrá argón, aunque haya algo de argón en el líquido. Sin embargo, si el mineral contiene algo de potasio, la desintegración del isótopo 40K presente creará argón-40 fresco que permanecerá encerrado en el mineral. Dado que se conoce la velocidad a la que se produce esta conversión, es posible determinar el tiempo transcurrido desde que se formó el mineral midiendo la proporción de átomos de 40K y 40Ar que contiene.