Sistema periódico
Estas tablas se basan en la tabla de 2015 con cambios respecto a esta para los valores de aluminio, argón, cobalto, oro, holmio, iridio, manganeso, niobio, praseodimio, protactinio, rodio, terbio, tulio e itrio. Véase el informe del 5 de junio de 2018. El valor revisado del hafnio se comunicó el 11 de diciembre de 2019
Los valores anteriores pueden consultarse en la tabla de 1993, la tabla de 1995, la tabla de 1997, la tabla de 1999, la tabla de 2001, la tabla de 2005, la tabla de 2007, la tabla de 2009, la tabla de 2011, la tabla de 2013 o la tabla de 2015.
Los pesos atómicos estándar de doce elementos que tienen dos o más isótopos estables presentan una variabilidad de valores de peso atómico en los materiales naturales terrestres. Éstos se indican en la tabla 1. En las demás listas, los valores citados son los sugeridos para materiales cuyo origen de la muestra es desconocido. En el caso de los elementos radiactivos, se cita entre paréntesis el isótopo con la vida media más larga. Se debe consultar el documento original para obtener todos los detalles sobre la variación del peso atómico y la vida media de los radioisótopos citados a continuación.
Cómo funciona la tabla periódica
Tabla periódica con masa atómicaTabla periódica interactiva con masa atómica (peso atómico)Índice del sitioMapa del sitioTabla periódica con masa atómica (peso atómico)Tabla periódica con masa atómica (peso atómico) – Definición de masa atómica (peso atómico)La definición de masa atómica (peso atómico): La masa atómica, o peso atómico, es la masa media de los átomos (protones y neutrones) de un elemento, calculada a partir de la abundancia relativa de los isótopos en un elemento natural.Tabla Periódica con Masa Atómica basada en el estándar *IOUPAC 1985Haga clic en el símbolo de un elemento en la Tabla Periódica con Masa Atómica (Peso Atómico)Los nombres y símbolos de los elementos se muestran bajo la Tabla Periódica con Masa Atómica
Masa atómica
La tabla periódica es una elegante demostración de las propiedades de los elementos. Puedes determinar la configuración electrónica de cualquier átomo, simplemente a partir de su lugar. Puedes comparar la electronegatividad, la energía de ionización, el radio atómico, la reactividad química y mucho más.
Si te diera todos los elementos en tarjetas y te dijera que recrearas la tabla periódica, probablemente no tendrías muchos problemas. Los ordenarías por número atómico creciente y crearías una nueva fila cuando llegaras a un gas noble. Si conoce los números atómicos y las capas de electrones, recrear la tabla periódica es sencillo. Sin embargo, la tabla periódica es anterior al conocimiento de los números atómicos y las partículas subatómicas (sí, incluidos los electrones). Incluso es anterior al conocimiento de los gases nobles.
Entonces, ¿cómo pusieron orden a los elementos el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléyev y los demás creadores de la tabla periódica (podría decirse que fueron seis)? ¿Cómo crearon una herramienta que acabaría albergando 118 elementos cuando sólo conocían 62 de ellos? ¿Y por qué Mendeléyev se lleva todo el mérito?
Tabla periódica pdf
Se muestran dos sistemas de numeración de los grupos periódicos: Del 1 al 18 es el sistema recomendado actualmente por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC); entre paréntesis figura un sistema estadounidense más antiguo, en el que las letras designan los elementos del grupo principal (A) y los elementos de transición (B).
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha reconocido los elementos con números atómicos 114 (ununquadio, 289 amu) y 116 (ununhexio, 293 amu). Se ha invitado a los científicos colaboradores del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna (Rusia) y del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore de California a proponer nombres para los nuevos elementos. Véase http://iupac.org/publications/pac/asap/PAC-REP-10-05-01
Fuente de datos: Pesos atómicos de los elementos 2001 (Informe Técnico de la IUPAC), complementado por la Tabla de Pesos Atómicos Estándar 2005 (que se publicará en Pure and Applied Chemistry) en el sitio web de la IUPAC, y “Nuclear Data Sheets for A-266-294” (que se publicará en Nuclear Data Sheets) en http://www.nndc.bnl.gov/superheavy.pdf.
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