Contenidos
Tabla periodica con numeros atomicos
Lista de números atómicos
Esta es una lista de los elementos químicos ordenados por número atómico creciente. Se proporcionan los nombres y los símbolos de los elementos. Cada elemento tiene un símbolo de una o dos letras, que es una forma abreviada de su nombre actual o anterior. El número del elemento es su número atómico, que es el número de protones en cada uno de sus átomos.
La mayoría de los elementos de la tabla periódica son metales y llevan el sufijo -ium. Los nombres de los halógenos suelen terminar en -ine. Los nombres de los gases nobles suelen tener la terminación -on. Los elementos que tienen nombres que no siguen esta convención de nomenclatura suelen ser los conocidos y descubiertos hace mucho tiempo.
En este momento, la tabla periódica está “completa” en el sentido de que no quedan espacios en los 7 periodos. Sin embargo, pueden sintetizarse o descubrirse nuevos elementos. Al igual que ocurre con otros elementos, el número atómico vendrá determinado por el número de protones de cada átomo. El nombre y el símbolo del elemento deberán ser revisados y aprobados por la IUPAC antes de su inclusión en la tabla periódica. Los nombres y símbolos de los elementos pueden ser propuestos por el descubridor del elemento, pero suelen ser revisados antes de su aprobación definitiva.
Electroneg
LOS ELEMENTOS DE UNA MISMA COLUMNA (GRUPO) TIENEN PROPIEDADES QUÍMICAS SIMILARESEl nombre de cada elemento (en marrón) va acompañado de su símbolo químico (en rojo), así como de su número atómico Z y su número másico más común (o más estable) A .Z = número atómico = número de protones en el núcleo = número de electrones que orbitan alrededor del núcleo; A = número másico = número de protones y neutrones en el núcleo más común (o más estable).
Configuración de los electrones
El modelo de Rutherford-Bohr del átomo de hidrógeno (Z = 1) o de un ion similar al hidrógeno (Z > 1). En este modelo es una característica esencial que la energía de los fotones (o la frecuencia) de la radiación electromagnética emitida (mostrada) cuando un electrón salta de un orbital a otro sea proporcional al cuadrado matemático de la carga atómica (Z2). Las mediciones experimentales realizadas por Henry Moseley de esta radiación para muchos elementos (de Z = 13 a 92) mostraron los resultados predichos por Bohr. Tanto el concepto de número atómico como el modelo de Bohr recibieron así credibilidad científica.
El número atómico o número de protones (símbolo Z) de un elemento químico es el número de protones que se encuentran en el núcleo de cada átomo de ese elemento. El número atómico identifica de forma exclusiva a un elemento químico. Es idéntico al número de carga del núcleo. En un átomo sin carga, el número atómico es también igual al número de electrones.
La suma del número atómico Z y el número de neutrones N da el número de masa A de un átomo. Como los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa (y la masa de los electrones es despreciable para muchos propósitos) y el defecto de masa de la unión de los nucleones es siempre pequeño comparado con la masa de los nucleones, la masa atómica de cualquier átomo, cuando se expresa en unidades de masa atómica unificada (haciendo una cantidad llamada “masa isotópica relativa”), está dentro del 1% del número entero A.
Tabla periódica con masa atómica
Cómo identificarla: No hay un diseño estándar para la celda de un elemento, por lo que es necesario identificar la ubicación de cada número importante para la tabla específica. El número atómico es fácil porque es un número entero que aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha por la tabla. El número atómico más bajo es el 1 (hidrógeno), mientras que el número atómico más alto es el 118.
La mayoría de las tablas periódicas incluyen un valor de masa atómica (también llamado peso atómico) en cada ficha de elemento. Para un solo átomo de un elemento, éste sería un número entero, sumando el número de protones, neutrones y electrones del átomo. Sin embargo, el valor dado en la tabla periódica es una media de la masa de todos los isótopos de un elemento determinado. Mientras que el número de electrones no contribuye de forma significativa a la masa de un átomo, los isótopos tienen diferente número de neutrones, que sí afectan a la masa.
Cómo identificarla: La masa atómica es un número decimal. El número de cifras significativas varía de una tabla a otra. Es habitual que los valores aparezcan con dos o cuatro cifras decimales. Además, la masa atómica se recalcula de vez en cuando, por lo que este valor puede cambiar ligeramente para los elementos de una tabla reciente en comparación con una versión más antigua.
Entradas relacionadas
Bienvenid@, soy Patricia Gómez y te invito a leer mi blog de interés.
