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Propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica pdf
Mendeleev había intentado organizar los elementos químicos según su peso atómico, suponiendo que las propiedades de los elementos cambiarían gradualmente a medida que aumentara el peso atómico. Sin embargo, lo que encontró fue que las propiedades químicas y físicas de los
La tabla periódica moderna de los elementos se basa en las observaciones de Mendeleev; sin embargo, en lugar de estar organizada por peso atómico, la tabla moderna está ordenada por número atómico (z). A medida que se avanza de izquierda a derecha en una fila de la tabla periódica, las propiedades de los elementos cambian gradualmente. Al final de cada fila, se produce un cambio drástico en las propiedades químicas. El siguiente elemento en orden de número atómico es más similar (químicamente hablando) al primer elemento de la fila superior; así comienza una nueva fila
comienza una nueva fila en la tabla. Por ejemplo, el oxígeno (O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8, 9 y 10, respectivamente) son no metales estables que son gases a temperatura ambiente. El sodio (Na, z = 11), sin embargo, es un metal plateado que es sólido a temperatura ambiente, al igual que el elemento litio (z = 3). Así, el sodio comienza una nueva fila en la tabla periódica y se coloca directamente debajo del litio, lo que pone de manifiesto su química
Lista de la tabla periódica
Mendeleev había intentado organizar los elementos químicos según su peso atómico, suponiendo que las propiedades de los elementos cambiarían gradualmente a medida que aumentara el peso atómico. Sin embargo, lo que descubrió fue que las propiedades químicas y físicas de los
La tabla periódica moderna de los elementos se basa en las observaciones de Mendeleev; sin embargo, en lugar de estar organizada por peso atómico, la tabla moderna está ordenada por número atómico (z). A medida que se avanza de izquierda a derecha en una fila de la tabla periódica, las propiedades de los elementos cambian gradualmente. Al final de cada fila, se produce un cambio drástico en las propiedades químicas. El siguiente elemento en orden de número atómico es más similar (químicamente hablando) al primer elemento de la fila superior; así comienza una nueva fila
comienza una nueva fila en la tabla. Por ejemplo, el oxígeno (O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8, 9 y 10, respectivamente) son no metales estables que son gases a temperatura ambiente. El sodio (Na, z = 11), sin embargo, es un metal plateado que es sólido a temperatura ambiente, al igual que el elemento litio (z = 3). Así, el sodio comienza una nueva fila en la tabla periódica y se coloca directamente debajo del litio, lo que pone de manifiesto su química
Sistema periódico
La tabla periódica de los elementos es algo habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir las reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.
Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.
El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo llamó la ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.
La tabla periódica explicada
La tabla periódica ordena los elementos por propiedades periódicas, que son tendencias recurrentes en las características físicas y químicas. Estas tendencias pueden predecirse simplemente examinando la tabla periódica y pueden explicarse y comprenderse analizando las configuraciones electrónicas de los elementos. Los elementos tienden a ganar o perder electrones de valencia para lograr la formación de octetos estables. Los octetos estables se observan en los gases inertes, o gases nobles, del Grupo VIII de la tabla periódica. Además de esta actividad, hay otras dos tendencias importantes. En primer lugar, los electrones se añaden de uno en uno moviéndose de izquierda a derecha a través de un período. A medida que esto sucede, los electrones de la capa más externa experimentan una atracción nuclear cada vez más fuerte, por lo que los electrones se acercan al núcleo y se unen más estrechamente a él. En segundo lugar, al descender por una columna de la tabla periódica, los electrones más externos se unen menos al núcleo. Esto ocurre porque el número de niveles de energía principales llenos (que protegen a los electrones más externos de la atracción del núcleo) aumenta hacia abajo dentro de cada grupo. Estas tendencias explican la periodicidad observada en las propiedades elementales del radio atómico, la energía de ionización, la afinidad de los electrones y la electronegatividad.
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