Contenidos
S masa atómica
Este artículo necesita ser actualizado. El motivo es: debe reflejar la redefinición de las unidades básicas del SI de 2019, que entró en vigor el 20 de mayo de 2019. Por favor, ayude a actualizar este artículo para reflejar los acontecimientos recientes o la nueva información disponible. (Enero de 2020)
Átomo estilizado de litio-7: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones es ~1⁄4300 de la masa del núcleo). Tiene una masa de 7,016 Da. El raro litio-6 (masa de 6,015 Da) sólo tiene 3 neutrones, lo que reduce el peso atómico (promedio) del litio a 6,941.
La masa atómica (ma o m) es la masa de un átomo. Aunque la unidad de masa del SI es el kilogramo (símbolo: kg), la masa atómica se expresa a menudo en la unidad de masa atómica (amu) o masa unificada (u) o dalton (símbolo: Da), donde 1 amu o 1 u o 1 Da se define como 1⁄12 de la masa de un solo átomo de carbono-12, en reposo[1] Los protones y neutrones del núcleo representan casi toda la masa total de los átomos, y los electrones y la energía de enlace nuclear contribuyen en menor medida. Así, el valor numérico de la masa atómica cuando se expresa en daltons tiene casi el mismo valor que el número de masa. La conversión entre la masa en kilogramos y la masa en daltons puede hacerse utilizando la constante de masa atómica
Tabla periódica masa molar
Los átomos son los componentes fundamentales de toda la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones con carga positiva debe ser igual al número de electrones con carga negativa. Como los neutrones no afectan a la carga, el número de neutrones no depende del número de protones y variará incluso entre los átomos del mismo elemento.
El número atómico (representado por la letra Z) de un elemento es el número de protones en el núcleo de cada átomo de ese elemento. Un átomo puede clasificarse como un elemento concreto basándose únicamente en su número atómico. Por ejemplo, cualquier átomo con un número atómico de 8 (su núcleo contiene 8 protones) es un átomo de oxígeno, y cualquier átomo con un número diferente de protones sería un elemento diferente. La tabla periódica (véase la figura siguiente) muestra todos los elementos conocidos y está ordenada por número atómico creciente. En esta tabla, el número atómico de un elemento se indica encima del símbolo elemental. El hidrógeno, en la parte superior izquierda de la tabla, tiene un número atómico de 1. Cada átomo de hidrógeno tiene un protón en su núcleo. El siguiente en la tabla es el helio, cuyos átomos tienen dos protones en el núcleo. Los átomos de litio tienen tres protones, los de berilio tienen cuatro, y así sucesivamente.
Masa atómica del hidrógeno
Estas tablas se basan en la tabla de 2015 con cambios respecto a esta para los valores de aluminio, argón, cobalto, oro, holmio, iridio, manganeso, niobio, praseodimio, protactinio, rodio, terbio, tulio e itrio. Véase el informe del 5 de junio de 2018. El valor revisado del hafnio se comunicó el 11 de diciembre de 2019
Los valores anteriores pueden consultarse en la tabla de 1993, la tabla de 1995, la tabla de 1997, la tabla de 1999, la tabla de 2001, la tabla de 2005, la tabla de 2007, la tabla de 2009, la tabla de 2011, la tabla de 2013 o la tabla de 2015.
Los pesos atómicos estándar de doce elementos que tienen dos o más isótopos estables presentan una variabilidad de valores de peso atómico en los materiales naturales terrestres. Éstos se indican en la tabla 1. En las demás listas, los valores citados son los sugeridos para materiales cuyo origen de la muestra es desconocido. En el caso de los elementos radiactivos, se cita entre paréntesis el isótopo con la vida media más larga. Se debe consultar el documento original para obtener todos los detalles sobre la variación del peso atómico y la vida media de los radioisótopos citados a continuación.
Masa atómica del oxígeno
Una magnífica pieza de época de la Rusia de mediados del siglo XIX acaba de recibir una pequeña renovación. Cinco elementos del corazón de la tabla periódica no volverán a tener el mismo aspecto, tras una actualización de sus pesos atómicos.
“Probablemente tu profesor de química te dijo que ‘los pesos atómicos son constantes de la naturaleza’, pero nada más lejos de la realidad”, afirma Tyler Coplen, director del laboratorio de isótopos estables de Reston, en Virginia. De hecho, el peso atómico de algunos elementos varía según el lugar de la Tierra en el que se encuentre.
La mayor parte de la masa de un átomo reside en su núcleo, compuesto por protones y neutrones (a excepción del hidrógeno, cuyo núcleo está formado por un solo protón). El número de protones en el núcleo determina de qué átomo se trata&todos los átomos de carbono tienen 6 protones, todos los átomos de oxígeno tienen 8, y así sucesivamente. Pero el número de neutrones puede variar de un átomo a otro del mismo elemento. Los átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones se denominan isótopos.
Entradas relacionadas
Bienvenid@, soy Patricia Gómez y te invito a leer mi blog de interés.
