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Tabla periodica y sus valencias
Valencia del oxígeno
Puede suponer que las valencias de los elementos -el número de electrones con los que un átomo se enlazará o formará- son las que pueden deducirse mirando los grupos (columnas) de la tabla periódica. Aunque estas son las valencias más comunes, el comportamiento real de los electrones es menos sencillo.
Esta es una tabla de valencias de elementos. Recuerda que la nube de electrones de un elemento se vuelve más estable al llenar, vaciar o medio llenar la cáscara. Además, las cáscaras no se apilan de forma ordenada una encima de otra, así que no asuma siempre que la valencia de un elemento viene determinada por el número de electrones de su cáscara exterior.
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Valencia de los 20 primeros elementos
La tabla periódica es una presentación tabular de los elementos químicos organizada en base a sus números atómicos, configuraciones electrónicas y propiedades químicas. Los elementos se presentan en número atómico creciente. El cuerpo principal de la tabla es una cuadrícula de 18 × 7. Los elementos con el mismo número de electrones de valencia se mantienen juntos en grupos, como los halógenos y los gases nobles. Hay cuatro áreas o bloques rectangulares distintos. El bloque f no suele incluirse en la tabla principal, sino que se sitúa debajo, ya que un bloque f en línea haría que la tabla fuera poco práctica. Utilizando las tendencias periódicas, la tabla periódica puede ayudar a predecir las propiedades de varios elementos y las relaciones entre propiedades. Por lo tanto, proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y se utiliza ampliamente en la química y otras ciencias.
Los electrones de la capa exterior parcialmente llena (o las capas) determinan las propiedades químicas del átomo; se denomina capa de valencia. Cada cáscara está formada por una o más subcáscaras, y cada subcáscara está formada por uno o más orbitales atómicos.
Tabla de valencia pdf
En química y física, un electrón de valencia es un electrón de la capa exterior asociado a un átomo, y que puede participar en la formación de un enlace químico si la capa exterior no está cerrada; en un enlace covalente simple, ambos átomos del enlace contribuyen con un electrón de valencia para formar un par compartido.
La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento, como su valencia, es decir, si puede enlazarse con otros elementos y, en ese caso, con qué facilidad y con cuántos. De este modo, la reactividad de un elemento depende en gran medida de su configuración electrónica. Para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia sólo puede existir en la capa de electrones más externa; para un metal de transición, un electrón de valencia también puede estar en una capa interna.
Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (correspondiente a una configuración de gas noble) tiende a ser químicamente inerte. Los átomos con uno o dos electrones de valencia más de una capa cerrada son altamente reactivos debido a la energía relativamente baja para eliminar los electrones de valencia adicionales para formar un ion positivo. Un átomo con uno o dos electrones menos que una capa cerrada es reactivo debido a su tendencia a ganar los electrones de valencia que le faltan y formar un ion negativo, o bien a compartir electrones de valencia y formar un enlace covalente.
Valencias de los 118 elementos
Un electrón de valencia es un electrón que está asociado a un átomo y que puede participar en la formación de un enlace químico; en un enlace covalente simple, ambos átomos del enlace aportan un electrón de valencia para formar un par compartido. La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento y la posibilidad de que se una a otros elementos: Para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia sólo puede estar en la capa de electrones más externa.
Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (correspondiente a una configuración de electrones ^2p^6\) tiende a ser químicamente inerte. Un átomo con uno o dos electrones de valencia más que una cáscara cerrada es altamente reactivo, porque los electrones de valencia extra se eliminan fácilmente para formar un ion positivo. Un átomo con uno o dos electrones de valencia menos que una capa cerrada también es muy reactivo, porque tiende a ganar los electrones de valencia que le faltan (formando así un ne
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