Test de la tabla periódica
La tabla periódica de los elementos químicos, a menudo llamada tabla periódica, organiza todos los elementos químicos descubiertos en filas (llamadas períodos) y columnas (llamadas grupos) según el aumento del número atómico. Los científicos utilizan la tabla periódica para consultar rápidamente información sobre un elemento, como la masa atómica y el símbolo químico. La disposición de la tabla periódica también permite a los científicos discernir tendencias en las propiedades de los elementos, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico.
Muchos científicos trabajaron en el problema de la organización de los elementos, pero Dmitri Mendeleev publicó su primera versión de la tabla periódica en 1869, y se le suele atribuir el mérito de ser su inventor. Desde entonces, la tabla periódica ha evolucionado para reflejar más de 150 años de desarrollo científico y comprensión de la química y la física. En la actualidad, con 118 elementos conocidos, se considera uno de los logros más importantes de la ciencia.
Tabla periódica
La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de (los) elementos (químicos), es una representación tabular de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y generalmente se considera un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica de sus números atómicos.
La tabla está dividida en cuatro áreas aproximadamente rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas, grupos. Los elementos de un mismo grupo de columnas de la tabla periódica presentan características químicas similares. En la tabla periódica se observan tendencias: el carácter no metálico (que mantiene sus propios electrones) aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo a arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (que cede electrones a otros átomos) aumenta en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.
Tabla periódica interactiva
Colgados en la pared, los cuadrados parecen una pared irregular de bloques del alfabeto. Las letras no forman palabras. Las columnas son desiguales. Esta tabla -un icono de la química- se conoce como la Tabla Periódica de los Elementos. Dmitri Mendeleev, un científico ruso que trabajaba en San Petersburgo, ideó una primera versión. Eso fue hace 150 años. Sin embargo, aún hoy, esta tabla ayuda a los científicos a entender los átomos y las moléculas que componen nuestro universo.
Los elementos son los bloques de construcción de toda la materia. Sus átomos se unen para formar literalmente todo: nosotros, el aire que respiramos, los organismos que comparten nuestro mundo y cualquier otra molécula de gas o trozo de masa que se encuentre en nuestro universo.
Las filas y columnas de la tabla periódica reflejan la llamada ley periódica. Ésta sostiene que los rasgos compartidos entre los elementos químicos se repiten en patrones regulares a medida que los elementos se hacen más grandes. Estos patrones relacionan elementos con comportamientos químicos similares y ayudan a los químicos a saber cómo reaccionan los átomos para formar moléculas. La forma en que se alinean las filas y las columnas de esta tabla indica los rasgos compartidos entre grupos de elementos relacionados. Comprender estas relaciones ayuda a los químicos a crear nuevos compuestos. También les ayuda a entender cómo funciona la vida. Incluso les ayuda a predecir cómo se comportarán los nuevos materiales.
Sistema periódico
En este capítulo presentamos algunos datos sobre los elementos químicos. La tabla periódica, presentada en el capítulo 3 “Átomos, moléculas e iones”, enumera todos los elementos químicos conocidos, ordenados por número atómico (es decir, el número de protones en el núcleo). La tabla periódica es posiblemente la mejor herramienta de toda la ciencia; ninguna otra rama de la ciencia puede resumir sus componentes fundamentales de forma tan concisa y útil. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos se conocen o se comprenden en función de su posición en la tabla periódica. Existen tablas periódicas con una serie de propiedades químicas y físicas que figuran en la casilla de cada elemento. Lo que sigue es una versión más compleja de la tabla periódica que la presentada en el capítulo 3 “Átomos, moléculas e iones”. Internet es un buen lugar para encontrar tablas periódicas que contengan información adicional.
Un elemento de la mayoría de las tablas periódicas es la masa atómica de cada elemento. Para muchas aplicaciones, sólo son necesarios uno o dos decimales para la masa atómica. Sin embargo, algunas aplicaciones (especialmente la química nuclear; véase el capítulo 15 “Química nuclear”) requieren más decimales. Las masas atómicas de la Tabla 17.1 “Los elementos básicos de la Tabla Periódica” representan el número de decimales reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, el organismo mundial que desarrolla los estándares para la química. Las masas atómicas de algunos elementos se conocen con mucha precisión, con un gran número de decimales. Las masas atómicas de otros elementos, especialmente los radiactivos, no se conocen con tanta precisión. Algunos elementos, como el litio, pueden tener masas atómicas diferentes en función del aislamiento de sus isótopos.
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