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El hidrogeno es diatomico
Hidrógeno
Las moléculas diatómicas son moléculas compuestas por sólo dos átomos, del mismo o distinto elemento químico. El prefijo di- es de origen griego y significa “dos”. Si una molécula diatómica está formada por dos átomos del mismo elemento, como el hidrógeno (H2) o el oxígeno (O2), se dice que es homonuclear. En cambio, si una molécula diatómica está formada por dos átomos diferentes, como el monóxido de carbono (CO) o el óxido nítrico (NO), se dice que la molécula es heteronuclear. El enlace en una molécula diatómica homonuclear es no polar.
Los únicos elementos químicos que forman moléculas diatómicas homonucleares estables a temperatura y presión estándar (STP) (o condiciones típicas de laboratorio de 1 bar y 25 °C) son los gases hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2) y cloro (Cl2)[1].
Los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) también son gases a STP, pero son monatómicos. Los gases diatómicos homonucleares y los gases nobles se denominan conjuntamente “gases elementales” o “gases moleculares”, para distinguirlos de otros gases que son compuestos químicos[2].
El cloro es diatómico
Las moléculas diatómicas son moléculas compuestas por sólo dos átomos, del mismo o diferente elemento químico. El prefijo di- es de origen griego y significa “dos”. Si una molécula diatómica está formada por dos átomos del mismo elemento, como el hidrógeno (H2) o el oxígeno (O2), se dice que es homonuclear. En cambio, si una molécula diatómica está formada por dos átomos diferentes, como el monóxido de carbono (CO) o el óxido nítrico (NO), se dice que la molécula es heteronuclear. El enlace en una molécula diatómica homonuclear es no polar.
Los únicos elementos químicos que forman moléculas diatómicas homonucleares estables a temperatura y presión estándar (STP) (o condiciones típicas de laboratorio de 1 bar y 25 °C) son los gases hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2) y cloro (Cl2)[1].
Los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) también son gases a STP, pero son monatómicos. Los gases diatómicos homonucleares y los gases nobles se denominan conjuntamente “gases elementales” o “gases moleculares”, para distinguirlos de otros gases que son compuestos químicos[2].
El nitrógeno es diatómico
El hidrógeno es el elemento químico más pequeño porque está formado por un solo protón en su núcleo. Su símbolo es H y su número atómico es 1. Tiene un peso atómico medio de 1,0079 amu, lo que lo convierte en el elemento más ligero. El hidrógeno es la sustancia química más abundante en el universo, especialmente en las estrellas y los planetas gigantes de gas. Sin embargo, el hidrógeno monoatómico es raro en la Tierra debido a su propensión a formar enlaces covalentes con la mayoría de los elementos. A temperatura y presión estándar, el hidrógeno es un gas diatómico no tóxico, no metálico, inodoro, insípido, incoloro y altamente combustible con la fórmula molecular H2. El hidrógeno también está presente en la Tierra en forma de compuestos químicos como los hidrocarburos y el agua.
El hidrógeno tiene un protón y un electrón; el isótopo más común, el protio (1H), no tiene neutrones. El hidrógeno tiene un punto de fusión de -259,14 °C y un punto de ebullición de -252,87 °C. El hidrógeno tiene una densidad de 0,08988 g/L, por lo que es menos denso que el aire. Tiene dos estados de oxidación distintos, (+1, -1), lo que le permite actuar como agente oxidante y reductor. Su radio covalente es de 31,5 pm.
El yodo es diatómico
Las moléculas diatómicas son moléculas compuestas por sólo dos átomos, del mismo o distinto elemento químico. El prefijo di- es de origen griego y significa “dos”. Si una molécula diatómica está formada por dos átomos del mismo elemento, como el hidrógeno (H2) o el oxígeno (O2), se dice que es homonuclear. En cambio, si una molécula diatómica está formada por dos átomos diferentes, como el monóxido de carbono (CO) o el óxido nítrico (NO), se dice que la molécula es heteronuclear. El enlace en una molécula diatómica homonuclear es no polar.
Los únicos elementos químicos que forman moléculas diatómicas homonucleares estables a temperatura y presión estándar (STP) (o condiciones típicas de laboratorio de 1 bar y 25 °C) son los gases hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2) y cloro (Cl2)[1].
Los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) también son gases a STP, pero son monatómicos. Los gases diatómicos homonucleares y los gases nobles se denominan conjuntamente “gases elementales” o “gases moleculares”, para distinguirlos de otros gases que son compuestos químicos[2].
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