Que hay entre las particulas de un gas

Qué hay entre las partículas de la materia

Experiencias cotidianas de los estudiantesLos estudiantes no suelen tener experiencia con la idea de que algunas cosas (partículas) no pueden dividirse. Si la arena se muele en trocitos, sigue siendo arena. No parece haber ninguna razón por la que la división no pueda seguir en trozos cada vez más pequeños. Esto se describe a menudo como una visión continua de la materia.

Incluso cuando los niños se acercan a la idea de que la materia está hecha de partículas, la mayoría considera que todavía hay “cosas” entre las partículas y que algo como el aire llena el espacio vacío. Al fin y al cabo, cuando se vierte un líquido de un vaso para que quede vacío, éste sigue conteniendo aire.

Novick y Nussbaum (1981)A menudo se supone que las partículas se comportan de la misma manera que las sustancias que componen. Por ejemplo, los alumnos pueden creer que las propias partículas pueden hincharse, encogerse y fundirse o que las partículas de la piedra son más duras que las del caucho. Muchos alumnos consideran que las moléculas de hielo se funden en pequeñas gotas de agua.

Hay espacio vacío entre las partículas y éstas se mueven constantemente (su velocidad cambia con la temperatura). Las partículas de los sólidos y los líquidos están bastante cerca unas de otras, mientras que las de los gases están muy separadas. (Los cambios de estado de los sólidos, líquidos y gases, así como otros fenómenos, pueden explicarse por los cambios en la disposición y la velocidad de las partículas.

Movimiento de partículas en un líquido

Aproximadamente el 20% de la atmósfera es oxígeno. Este gas es esencial para la vida. En los entornos en los que el oxígeno es escaso, se puede suministrar desde un depósito. Como los gases son muy compresibles, se puede almacenar una gran cantidad de oxígeno en un recipiente relativamente pequeño. Cuando se libera, el volumen se expande y la presión disminuye. El gas está entonces disponible para la respiración bajo una presión normal.

La teoría cinético-molecular es una teoría que explica los estados de la materia y se basa en la idea de que la materia está compuesta por pequeñas partículas que siempre están en movimiento. La teoría ayuda a explicar las propiedades y comportamientos observables de los sólidos, líquidos y gases. Sin embargo, la teoría es más fácil de entender cuando se aplica a los gases y es con los gases con los que comenzaremos nuestro estudio detallado. La teoría se aplica específicamente a un modelo de gas llamado gas ideal. Un gas ideal es un gas imaginario cuyo comportamiento se ajusta perfectamente a todos los supuestos de la teoría cinético-molecular. En realidad, los gases no son ideales, pero están muy cerca de serlo en la mayoría de las condiciones cotidianas.

Espacio entre las partículas de un sólido

Aproximadamente el 20% de la atmósfera es oxígeno. Este gas es esencial para la vida. En los entornos en los que el oxígeno es escaso, se puede suministrar desde un depósito. Como los gases son muy compresibles, se puede almacenar una gran cantidad de oxígeno en un recipiente relativamente pequeño. Cuando se libera, el volumen se expande y la presión disminuye. El gas está entonces disponible para la respiración bajo una presión normal.

La teoría cinético-molecular es una teoría que explica los estados de la materia y se basa en la idea de que la materia está compuesta por pequeñas partículas que siempre están en movimiento. La teoría ayuda a explicar las propiedades y comportamientos observables de los sólidos, líquidos y gases. Sin embargo, la teoría se entiende más fácilmente cuando se aplica a los gases y es con los gases con los que comenzaremos nuestro estudio detallado. La teoría se aplica específicamente a un modelo de gas llamado gas ideal. Un gas ideal es un gas imaginario cuyo comportamiento se ajusta perfectamente a todos los supuestos de la teoría cinético-molecular. En realidad, los gases no son ideales, pero están muy cerca de serlo en la mayoría de las condiciones cotidianas.

Sólido

Experiencias cotidianas de los estudiantesLos estudiantes no suelen tener experiencia con la idea de que algunas cosas (partículas) no pueden dividirse. Si la arena se muele en trocitos, sigue siendo arena. No parece que haya ninguna razón por la que la división no pueda seguir en trozos cada vez más pequeños. Esto se describe a menudo como una visión continua de la materia.

Incluso cuando los niños se acercan a la idea de que la materia está hecha de partículas, la mayoría considera que todavía hay “cosas” entre las partículas y que algo como el aire llena el espacio vacío. Al fin y al cabo, cuando se vierte un líquido de un vaso para que quede vacío, éste sigue conteniendo aire.

Novick y Nussbaum (1981)A menudo se supone que las partículas se comportan de la misma manera que las sustancias que componen. Por ejemplo, los alumnos pueden creer que las propias partículas pueden hincharse, encogerse y fundirse o que las partículas de la piedra son más duras que las del caucho. Muchos alumnos consideran que las moléculas de hielo se funden en pequeñas gotas de agua.

Hay espacio vacío entre las partículas y éstas se mueven constantemente (su velocidad cambia con la temperatura). Las partículas de los sólidos y los líquidos están bastante cerca unas de otras, mientras que las de los gases están muy separadas. (Los cambios de estado de los sólidos, líquidos y gases, así como otros fenómenos, pueden explicarse por los cambios en la disposición y la velocidad de las partículas.

Patricia Gómez

Bienvenid@, soy Patricia Gómez y te invito a leer mi blog de interés.